Главная страница 1
скачать файл

Урок химии в 10 классе

Провела учитель химии

Комсомольской средней школы №2

Чамзинского района

Горохова Н.П.

Тема урока: Ароматические углеводороды: состав, строение.



Изомерия и номенклатура гомологов бензола. Способы получения.
Цели урока: 1. Познакомить ребят с ароматическими соединениями и ароматической связью.

2. Рассмотреть строение молекулы бензола, физические свойства и основные способы его получения.

3. Дать понятия о видах изомерии и номенклатуре гомологов бензола.

Оборудование и реактивы: Компьютер, проектор, диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия», шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов, склянка с бензолом, делительная воронка.

Тип урока: комбинированный, с использованием ИКТ.

Ход урока


  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Упр. 4 – у доски.

4. СН2 = СН – СН = СН2 + Br2 → СН2 – СН = СН – СН2

бутадиен – 1,3 | |

Br Br

1,4 – дибромбутен – 2



СН2 = СН – СН = СН2 + Br2 → СН2 – СН – СН = СН2

| |


Br Br

3,4 – дибромбутен-1



Вопросы: (индивидуально)

1. Алкадиены: получение, свойства, применение.

2. Каучук и резина.


  1. Арены. Строение молекулы бензола. Физические свойства бензола.

Из истории: В 1681 г. нагреванием каменного угля без воздуха → светильный газ, в 1792 г. начала работать пром. установка по производству светильного газа, в 1814 г. в Лондоне целый квартал освещался газовыми фонарями. В холодное время они тускнели. Это исследовал М. Фарадей: на дне железных баллонов, в которых под давлением хранился свет. газ, он обнаружил жидкость и вывел ее состав.

Состав: С6Н6 – карбюрированный водород (1825 г.). А в 1833 г. Митчерлих → бензол перегонкой бензойной кислоты с известью:


Ю. Либих назвал вещество бензол, а Ф. Кекуле в 1865 г. предложил его структурную формулу:

Слайд 1.

В виде шестиугольника /двойные связи располагаются через одну – сопряженные/.



Ароматические УВ (арены) – слоединения, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец.

Бензольное кольцо – это циклическая группировка из 6 атомов С с особым характером связи, наз. ароматической.
Слайд 2-3.

Структура бензола.

1. Все атомы С находятся в состоянии Sp2 – гибритизации, значит каждый атом С образует 3 ….-св и П-св.

2. Молекула бензола – плоский правильный шестиугольник, валентные углы между связями равны 120о.

3. Все углерод-углеродные связи равноценны, длина – С – С-связи равна 0,139 нм.

4. 6 негибридизованных ρ-орбиталей атомов С расположенные перпендикулярно плоскости кольца и параллельные друг другу, перекрываются между собой → единую сопряженную П-систему.

Изображение формулы зависит от длины связи.

Длина связи С – С (≈ 0,14 нм) – промежуточная между длиной простой и двойной связи, поэтому в бензоле «полуторная» связь – результат сопряжения.

Сочетание 6…св. и единой П-системы называется ароматической связью.



Физические свойства:

Демонстрационный опыт: бензол смешиваем с Н2О в делительной воронке.

Результат: бензол – бесцветная жидкость, нерастворим в воде (переходит в верхний слой). Почему?

Плотность бензола меньше плотности Н2О, ρ = 0,88 г/мл.



tплав. = 5,5оС, tкип. = 80оС. Бензол токсичен.

/Первые представители этого класса соединений, выделенные в 19 в., обладали приятным запахом/. Отсюда и название – ароматические.




  1. Изомерия и номенклатура гомологов бензола.

Слайд 4-5

Для гомологов бензола характерна только изомерия положения нескольких заместителей.

Например: гомолог бензола – толуол (метилбензол) не имеет таких изомеров.

Гомолог – Ксилол – представлен 4 изомерами.

Слайд 6.

Этилбензол,

1,2-диметилбензол (орто-ксилол)

1,3-диметилбензол (мета-ксилол)

1,4-диметилбензол (пара-ксилол)
СЛАЙД 7.

Для ускорения относит.положения заместителей используют приставки: орто – 1,2 (рядом); мета – 1,3 (через один); пара – 1,4 (напротив).

(Номенклатура такова: цикл нумеруется с того атома, к которому присоединен R в сторону ближ. R, а корень – бензол).

Закрепление:

(дать название)

1 – метил-3 этилбензол, 1,2,3 триметилбензол.


  1. Способы получения бензола и его Гомологов.

Основные пром. способы получения ароматических УВ:

1. сухая перегонка каменного угля (коксование);

2. нефтепереработка (путем перегонки).

пиролиза


каталит. крекинга.

СЛАЙД 8.


Синтетические способы получения:

1. Дегидрирование циклогексана:

Rt1300оС

С6Н12 → С6Н6 + 3Н2.

циклогексан
2. Синтез Вюрца:

AlCl3 CH2CH3

С6Н5Br + 2Na + Br – C2H5 → 2NaBr + C6H5 – C2H5
Слайд 9.

3. Тримеризация ацетилена. /Зелинский в лаб. усл./

Cакт. 400оС

С3H2 → C6H6


4. Ароматизация (дегидроциклизация) алканов:

Rt1300оС

С7H16 → C6H5 – CH3 + 4H2

гептан толуол


5. Алкирование: (бензол + алкен в присут. кислоты)

или хлорида не с галоген. производным

AlCl3

С6H6 + C2H5 – Cl → C6H5 – C2H5 + HCl


H+

С6H6 + CH2 – Cl = CH2 → C6H5 + C2H5



алкен


Дом. задание: § 16, стр. 121-125.

Упр. 1-2. Два заместителя: СН3; С2Н5.
скачать файл



Смотрите также:
Ароматические углеводороды: состав, строение
44.18kb.
Программа 2-го коллоквиума по Органической химии
33.11kb.
Билет №3 Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева
55.53kb.
Строение вещества. Атомы и молекулы. Строение атома
92.86kb.
Лекция 16. Атомное ядро >16 Состав и основные характеристики атомного ядра >16 Состав ядра
387.22kb.
Брахма один из трех главных индуистских божеств,Входит в состав тройственного божественного образа
49.93kb.
Учебный год Учебно-тематическое планирование по химии
700.41kb.
Изучите микропрепарат «Кровь человека», найдите белые кровяные клетки. Обратите внимание на их форму, строение, количество в поле зрения
20.78kb.
Проверочная работа «строение и эволюция вселенной»
180.03kb.
Кардиолог – врач–специалист по сердечно-сосудистым заболеваниям. Склероз
56.4kb.
Урок биологии в 9 классе Цель: формирование у учащихся знаний о внеклеточных формах жизни вирусах. Задачи
139.67kb.
Строение креветок
38.97kb.