Периодичность.
А1. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами главной подгруппы II группы, при увеличении заряда ядра атомов?

1. 
   щелочи —» нерастворимое основание —> амфотерный гидроксид
   
2. 
   амфотерный гидроксид —» нерастворимое основание —> щелочь
   
3. 
   кислота —> амфотерный гидроксид —> щелочи
   
4. 
   основания —> амфотерный гидроксид —» кислота
   

А2. Состояние электрона в атоме характеризует

1. 
   энергия
   
2. 
   скорость
   
3. 
   направление движения
   
4. 
   положение в пространстве
   

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1. 
   Si.Al, Mg, Na
   
2. 
   Li, Be, В, С
   
3. 
   С, N, О, F
   
4. 
   P,S,CI,Ar
   

А4. В одной подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева расположены:

1. 
   цинк, кадмий, ртуть
   
2. 
   цинк, галлий, германий
   
3. 
   кальций, цинк, кадмий
   
4. 
   медь, цинк, галлий
   

А5. Металлические свойства элементов в ряду: Na - Mg - Al

1. 
   усиливаются, т.к. увеличивается число валентных электронов
   
2. 
   изменяются периодически, т.к. возрастает заряд ядра
   
3. 
   уменьшаются, т.к. уменьшается атомный радиус
   
4. 
   не изменяются, т.к. в атомах этих элементов одинаковое число электронных слоев
   

А6. Бериллий и магний не относятся к щелочноземельным металлам, т.к.

1. 
   свойства их гидроксидов отличаются от свойств гидроксидов щелочноземельных металлов
   
2. 
   являются переходными элементами
   
3. 
   относятся к неметаллам
   
4. 
   имеют небольшое число электронных слоев
   

А7. В ряду летучих водородных соединений неметаллов:

РН₃, H₂S, НС1

свойства (слева направо)

1. 
   основные ослабевают, кислотные усиливаются
   
2. 
   основные усиливаются, кислотные ослабевают
   
3. 
   основные и кислотные ослабевают
   
4. 
   основные и кислотные усиливаются
   

А8. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого

1. 
   NH₃
   
2. 
   H₂S
   
3. 
   НС1
   
4. 
   SiH₄
   

А9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1. 
   Rb, К, Na, Li
   
2. 
   Be, Mg, Са, Sr
   
3. 
   В, Al, Ge, С
   
4. 
   С, Si, Ge, Sn
   

Периодичность.
А10. Основные свойства проявляет высший оксид элемента

1) серы 2) азота

3) бария 4) углерода
А11. В ряду Be - Mg - Са максимальная степень окисления

1. 
   увеличивается, т.к. увеличивается число электронных слоев в атомах
   
2. 
   изменяется периодически, т.к. изменяется номер периода
   
3. 
   уменьшается, т.к. уменьшается электроотринательность атомов
   
4. 
   одинакова, т.к. одинаково число валентных электронов
   

А12. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:

1. 
   Be, В, С, N
   
2. 
   Rb, К. Na, Li
   
3. 
   О, S, Se, Те
   
4. 
   Mg, Al, Si, P
   

А13. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются

1. 
   слева направо и в группах сверху вниз
   
2. 
   справа налево и в группах сверху вниз
   
3. 
   справа налево и в группах снизу вверх
   
4. 
   слева направо и в группах снизу вверх
   

А14. Признаком сходства химических элементов О и S является

1. 
   одинаковое число энергетических слоев атомов
   
2. 
   одинаковое число электронов во внешнем энергетическом слое
   
3. 
   принадлежность элементов к IVA группе
   
4. 
   расположение в одном периоде
   

A15. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов?

1) C  N  O  F

2) Sr  Ca  Mg  Be

3) Na  Al  P  Cl

4) Si  Al  Mg  Na

A16. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от

1) массы ядра атома

2) массы атома

3) заряда атома

4) заряда ядра атома
А17. B ряду химических элементов

Na  Mg  Al  Si

1. 
   увеличивается число валентных электронов в атомах
   
2. 
   уменьшается число электронных слоев в атомах
   

уменьшается число протонов в ядрах атомов увеличиваются радиусы атомов

А18. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1. 
   Mg, Ca, Ba
   
2. 
   Na, Mg, Al
   
3. 
   K, Ca, Fe
   
4. 
   Sc, Ca, Mg