Разработка урока химии, 9 класс по теме «Бериллий, магний, щелочноземельные металлы»
Учитель: Каравайцева Г.М.
ЦЕЛИ УРОКА:
Познакомить со свойствами элементов II группы, главной подгруппы, их соединениями и основными областями применения.
Развивать умения анализировать, сравнивать, предугадывать свойства металлов, опираясь на знания об особенностях строения атомов химических элементов. Расширять кругозор, обогащать словарный запас.
Воспитывать интерес к химии как науке, сознательное отношение к химическим знаниям.
ОБОРУДОВАНИЕ УРОКА:
образцы металлов (магний, кальций);
химический стакан, воронка
тигельные щипцы;
спички, спиртовка;
вода, фенолфталеин;
ХОД УРОКА:
I. Организационный момент.
II. Актуализация знаний.
1. Проверка домашнего задания (два ученика у доски):
- Задание №10 а, с.48 рабочей тетради – решают у доски;
2. Игра « Соотнеси!» (коллективная работа).
Соотнести технические названия веществ с их формулами.
Формулы выписаны в столбик на доске, а названия вразброс на карточках, прикрепляемых к доске магнитами с обратной стороны.
На доске формулы (записаны в столбик): NaOH NaCl Na2SO4*10H2O KOH NaHCO3 Na2CO3*10H2O K2CO3.
На карточках: едкий натр, едкий кали, поваренная соль, кристаллическая сода, пищевая сода, глауберова соль, поташ.
Попутно, по мере соотнесения формул и названий, необходимо называть область применения данных веществ.
3. Микроитог:
С солями и гидроксидами каких металлов мы работали?
Что общего в строении щелочных металлов?
Почему их хранят под слоем керосина?
Перечислите их физические свойства.
Как они изменяются с увеличением порядкового номера?
Перечислите основные химические свойства щелочных металлов.
III. Изучение нового материала.
1. Сообщение темы.
Тема нашего урока называется: «Бериллий, магний, щелочноземельные металлы».
2. Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов элементов. Самостоятельная работа учащихся в рабочих тетрадях:
№1, с.48.(один у доски).
На основе строения атомов определите их окислительно-восстановительные свойства (№3 р.т.)
3. Работа с заданием № 2с.49 по цепочке
4. Физические свойства металлов II группы, главной подгруппы, нахождение в природе; строение ЩЗМ, бериллия, магния.
Демонстрируются образцы металлов, имеющиеся в лаборатории,
Объяснение учителя: казалось, все эти элементы находятся в одной группе, в главной подгруппе, но по какой-то причине магний и бериллий к группе щелочноземельных металлов (ЩЗМ) не относят?! Оказывается, если магний по свойства во многом тяготеет к ЩЗМ, то бериллий стоит как бы особняком. По свойствам он ближе к алюминию, расположенному по диагонали от него в III группе. По какой причине не относят к ЩЗМ магний мы узнаем сегодня чуть позже.
Бериллий – встречается в природе в виде минералов: берилла, хризоберилла и их разновидностей: изумруда, аквамарина, александрита – известных как драгоценные камни.
Бериллий и его растворимые в воде соединения высокотоксичны (ядовиты). Даже ничтожно малая примесь его в воздухе приводит к тяжёлым заболеваниям. Он находит широкое применение в технике. Добавленный к меди он сильно повышает её твёрдость, прочность, химическую стойкость, делает похожей на сталь. Основной потребитель бериллия – атомная энергетика. Потребность в нём с каждым годом растёт.
Магний был впервые получен Деви в 1808 году из белой магнезии (магнезит MqCO3) – минерала, найденного близ греческого города Магнезия. По названию минерала и дали название простому веществу и химическому элементу. Сульфат магния (одна из распространённых солей магния) называют ещё горькой солью – она придаёт морской воде горьковатый вкус. Данная соль магния используется в качестве слабительного средства. Сплавы с магнием прочнее, твёрже, легко полируются, обрабатываются и их используют в автомобильной промышленности, авиационной, ракетной технике.
Как вы думаете, почему остальные металлы этой группы, главной подгруппы названы ЩЗМ?
Так они именуются по той причине, что их гидроксиды, подобно гидроксидам ЩМ, растворимы в воде, то есть являются щелочами.
«Земельными они названы потому, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде оксидов имеют землистый вид…» - Д.И.Менделеев.
Кальций занимает пятое место по распространённости. Так же впервые получен Деви в 1808 году. Название элемента происходит от латинского слова «кальс», что значит, «известь, мягкий камень». Встречается в виде гипса, кальцита (кальцит образует залежи мела, мрамора, известняка)
Подумайте из чего кальцит формируется?
Поэтому неудивительно, что иногда в известняках находят ракушки или отпечатки животных.
Где он применяется? (гипсовые слепки, карнизы, лепнина, штукатурка потолков, в хирургии, бумажная промышленность).
Стронций встречается реже в виде минерала целестина, что с латинского означает «небесный» - сульфат стронция, образован розово-красными, бледно-голубыми кристаллами. Своё название он (стронций) получил от названия шотландской деревни Стронциан, близ которой в конце XVIII века найден редкий минерал стронцианит SrCO3.
Барий встречается в виде барита BaSO4 («барис»- тяжёлый с латинского). Применяется для изготовления радиоламп, в кожевенном деле (для удаления шерсти), в сахарном производстве, для приготовления фотобумаги, выплавке специальных окон.
Вспомните внешний вид, агрегатное состояние металлов: бериллия, магния, кальция; обратите внимание на зависимость температуры плавления, плотности простых веществ и сделайте соответствующие выводы, используя таблицу (таблица может быть на экране компьютера, либо на доске):
на доске:
Be |
Mq |
Ca |
Sr |
Ba |
Ra |
|
Плотность г/см |
1,85 |
1,737 |
1,54 |
2,63 |
3,6 |
6 |
Температура плавления |
1287 |
648 |
842 |
768 |
727 |
969 |
Почему металлический магний хранится на воздухе (показ порошка магния), ЩЗМ под слоем керосина? (Очевидно, что активность магния ниже, чем у ЩЗМ)
Сравните химическую активность ЩЗМ и ЩМ.
5. Химические свойства ЩЗМ, бериллия, магния.
Предположите с чем могут взаимодействовать металлы II группы, главной подгруппы?!
Взаимодействие с неметаллами
кислородом:
Опыт «Взаимодействие магния с кислородом».
Учащиеся вновь пишут уравнение химической реакции:
2Mg + O2 = 2MgO.
УЧИТЕЛЬ. В чашке Петри находится магний. Берем щипцами кусочек магния и поджигаем его. Он быстро и очень ярко сгорает. Образуется оксид магния.
Запись уравнения реакции на доске (№5, г р.т.с.50) Дать характеристику реакции.
Но бериллий, магний и щелочно-земельные металлы могут взаимодействовать и с другими неметаллами. Образуются соответствующие бинарные соединения – гидриды, галогениды, сульфиды, карбиды, нитриды и т.д. К какому типу принадлежат эти реакции (по числу и составу исходных и полученных веществ)?
Запись любого уравнения на доске и в тетрадях (электронный баланс).
хлором, серой, азотом, водородом:
2. С водой:
Опыт «Взаимодействие кальция с водой».
Учащиеся пишут уравнение химической реакции:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
.
УЧИТЕЛЬ. В чашке Петри находится кальций, а в кристаллизаторе – вода. Добавляем в воду фенолфталеин. Берем щипцами кусочек кальция, опускаем его в воду. Начинается выделение водорода. За счет образования гидроксида кальция и изменения окраски фенолфталеина вода в кристаллизаторе стала малиновой.
Вопросы классу:
Что является продуктами реакций с водой?
Какие из них будут растворимы?
Магний при взаимодействии с водой даёт нерастворимое основание, поэтому окраска фенолфталеина не изменяется, и по этой причине его не относят к ЩЗМ.
Запись уравнения взаимодействия магния либо любого ЩЗМ с водой на доске и в тетрадях, обращается внимание на тип реакции.(№6,а р.т. с.50)
3. С оксидами менее активных металлов (для магния, кальция):
Запись уравнения в тетради и на доске, с использованием учебника п.12.
Этот способ получения металлов называют по аналогии с алюминотермией.
IV. Закрепление.
Работа в рабочей тетради:
№5,6,7 стр.50-51
V. Итог.
УЧИТЕЛЬ. Ребята! Понравился ли вам наш сегодняшний урок? Что нового (интересного, увлекательного, познавательного) вы сегодня для себя узнали? Какие знания, полученные сегодня на уроке, пригодятся вам в вашей дальнейшей жизни?
Учитель благодарит учеников за сотрудничество и за активную работу на уроке. Оценки за урок.
VI. Домашнее задание: п.12, Рабочая тетрадь№5, с.50 – а,б,в;
№6-б; №7-б стр.50-51
Смотрите также: