Тема урока: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.»

Левженская СОШ

Тема урока:

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атома.»

Подготовила

учитель химии

Святкина И.В.

2008год

Тема урока: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атома.»

Периодическому закону

будущее не грозит разрушением,

а только надстройка

и развитие обещаются.

Д.И. Менделеев

Задачи урока:

Образовательные: повторить, углубить и обобщить сведения о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; знать строение электронных оболочек атомов химических элементов; уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома; расширить и закрепить знания учащихся о минерально- строительном сырье, его значении;

Развивающие: стимулировать познавательную активность ребят; развивать интерес к предмету, смекалку, эрудицию, умение быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли; логически рассуждать; применять свои знания на практике;

Воспитательные: воспитать чувство сопричастности общему делу, умение работать коллективно, показать взаимосвязь содержания некоторых химических элементов в организме человека и общего физиологического состояния человека; закрепить умение характеризовать значение периодического закона для развития науки.

Оборудование: пробирки, пробирка с газоотводной трубкой, химический стакан; реактивы: СаСО₃, НСI, Са(ОН)_2, NaOH, ZnSO_4, индикаторная бумага.

ХОД УРОКА.

1.Организационный момент (настрой учащихся на работу).

2.Повторение темы.

1.)Работа у доски (4 ученика):

Задание 1. Распределить соединения по группам(оксиды, основания, кислоты, соли):HCI, NaOH, SO₂, H₂SO₄, Cu(OH)₂, NaCI, FeO, K₂SO₄; (второй вариант: N₂O₅, H₂CO₃, FeCI₃, KOH, CaO, H₂SO₄, Fe(OH)₃, Cu(NO)₃).

ОТВЕТ(1 вариант): Оксиды - SO₂, FeO; основания - NaOH, Cu(OH)₂;

Кислоты - HCI, H₂SO₄; соли – NaCI, K₂SO₄.

(2 вариант) : Оксиды - N₂O₅, CaO; основания - KOH, Fe(OH)₃;

Кислоты - H₂CO₃,H₂SO₄; соли – FeCI₃, Cu(NO)₃.

Задание 2. Дописать уравнения реакций, указать тип реакции, расставить коэффициенты: А) 3CuCI₂ + 2AI = 2AICI₃ + 3Cu - замещение;

Б) 4P + 5O₂ = 2 P₂O₅ - соединение;

В) 2HgO = 2Hg + O₂ - разложение.

Вопрос: какого типа реакций не было ? (обмена).

Задание 3. Решить задачу.

Какое негазообразное вещество и сколько его по массе выделится при разложении 76т. CaCO₃_.

Дано: |Решение: Mr(CaCO₃)=100; Mr(CaO)=56.

m (CaCO₃)=76т.| CaCO₃_. = CaO + CO₂ ↑

m (CaO) - ? | 76т Xт.

100т. 56т. X=76×56:100=42,6т.

Ответ: m (CaO) = 42,6т.

Задание 4. Цепочка превращений:

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCI₂

2Ca + O₂ = 2 CaO;
CaO + H₂O= Ca(OH)₂ ;
Ca(OH)₂ + HCI = CaCI₂ + H₂O.

2.) Беседа по вопросам с классом.

1. Что такое оксид? Примеры. 2. Что такое основание? Примеры.

3. Что такое кислоты? Примеры. 4. Что такое соли? Примеры.

5. Формулировка ПЗ, данная Д.И.Менделеевым.

6. Современная формулировка ПЗ.

7. Определение периода, физический смысл номера периода.

8. Определение группы, физический смысл номера группы.

9. Что общего в строении атомов:

А) элементов одного периода; Б) элементов одной группы.

10. Каков состав атомных ядер:

А) дать положение элемента в ПС; Б) каков состав атомного ядра элемента.

11. Что такое изотопы? В чем различие между ³⁹К, ⁴⁰К, ⁴¹К ?

12. Чем отличаются s- и p-электроны? Что такое спин электрона?

13. Как определить:

А) число подуровней на энергетическом уровне ;

Б) число электронов на уровне;

В) предельное число электронов на s-, p-, d-, f-подуровнях.
ФИЗКУЛЬТМИНУТКА .

Упражнения, снимающие утомление глаз.

Упражнение укрепляет мышцы век, способствует улучшению кровообращения и расслаблению мышц глаза.

Выполняется сидя. Крепко зажмурить глаза на 3-5 секунд ,

затем открыть их на 3-5 секунд. Повторить 4-6 раз.

Упражнение способствует улучшению кровообращения.

Выполняется сидя. Быстро моргать в течение 30-40 секунд.

Упражнение снижает утомление глаз, облегчает зрительную работу на близком расстоянии.

Выполняется сидя. Смотреть прямо перед собой 2-3 секунды. Затем поставить указательный палец руки на расстояние 25-30 см. от глаз, перевести взор на кончик пальца и смотреть на него 3-5 секунд. Опустить руку, повторить 6-8 раз. Тем, кто пользуется очками, надо выполнять упражнение, не снимая их.

Упражнение улучшает циркуляцию внутриглазных жидкостей.

Выполняется сидя. Тремя пальцами каждой руки легко нажать на верхнее веко, через 1-2 секунды снять пальцы с века. Повторить 3-4 раза.

А теперь поделимся на теоретиков и практиков.

Билеты для индивидуальных ответов учащихся.

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третего периода. Как изменяются свойства этих оксидов и гидроксидов с увеличением порядкового номера элемента.

(Ответ: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄.

ROH, R(OH)₂ , R(OH)₃.

Назовите число энергетических уровней и число электронов на наружном энергетическом уровне для элементов №11, №17.

К каким элементам (s-,p-,d-элементам) они относятся и почему?

У какого из элементов – магния или кальция – металлические свойства выражены сильнее. Объясните.
Оксид элемента I группы имеет относительную молекулярную массу 94. Какой это элемент? Ответ подтвердите расчетами.

(94-16=78:2=39, это калий)

У какого из элементов – кремния или хлора – неметаллические свойства выражены сильнее? Поясните.
Чем сходны и чем отличаются по составу ядра ¹⁴N и ¹⁵N ?
Что показывает:

А) порядковый номер элемента;

Б) номер периода;

В) номер группы. Поясните примерами.

8. Составьте электронные формулы для элементов №9 и №16. Изобразите графическое распределение электронов по орбиталям.

Практические задания.

Получите оксид углерода и докажите его кислотные свойства.
Составьте формулы оксида и гидроксида элемента №30. Проделайте опыты, доказывающие характер свойств гидроксида этого элемента.
Используя индикаторную бумагу, определите в каких пробирках находятся вода, щелочь и кислота.

3. Закрепление ТЕСТ. Вариант 1.

У какого гидроксида основные свойства выражены сильнее:

А) Mg(OH)₂ , Б) NaOH , В) AI(OH)₃ .

2. Какую из пар химических элементов можно отнести к изотопам:

А) ₂₀⁴⁰Э и ₁₈⁴⁰Э, Б) ₁¹Э и ₂⁴Э, В) ₆¹²Э и ₆¹⁴Э.

3. У какого из элементов сильнее выражены неметаллические свойства: А) кислород, Б) сера, В) селен.

4. Какой из элементов имеет электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²:

А) литий, Б) углерод, В) магний.

5. У какого из элементов в ядре атома содержится 7 протонов:

А) бор, Б) азот, В) фосфор.

Вариант 2.

Какая из кислот более сильная:

А) H₃BO₃, Б) HNO₃ , В) H₂CO₃.

2. У какого из элементов распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,5:

А) натрий, Б) калий, В) фосфор.

3. У какого элемента неметаллические свойства выражены сильнее:

А) фтора, Б) азота, В) углерода.

4. Какую из пар химических элементов можно отнести к изотопам:

А) ₁₁²³Э и ₁₂²⁴Э, Б) ₂₂⁴⁸Э и ₂₄⁵²Э, В) ₈¹⁶Э и ₈¹⁷Э.

5. У какого из элементов в ядре атома содержится 10 протонов:

А) магний, Б) неон, В) кремний.

КЛЮЧ(для обоих вариантов): 1-б, 2-в, 3-а, 4-в, 5-б.
ИГРА «Третий лишний».

1.протон, нейтрон, атом.

2. атом, молекула, электрон.

3. Li, Be, AI.

4. Na, K, Ca.

5. Mg, Ca, Zn.

ВЫВОД ИЗ УРОКА: мы повторили большую тему, которая является основой всей химии. Кто-то дополнил свои знания, кто-то узнал что-то новое для себя. Вернемся к эпиграфу урока.

В качестве доказательства этих слов Д.И.Менделеева хочу представить вам новые элементы. Это №107 Борий Bh (262), №108 Хассий Hs (265), №109 Мейтнерий Mt (266), №110 Дармштадтий Ds (271), №111 Рентгений Rg(272), определены массы элемента №112 (285), элемента №114 (289).

Оценки за работу на уроке получают все учащиеся.

4. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: составить три своих задания к игре «Третий лишний».